Qui tắc bát tử là gì? – Nguyễn Quang Thanh Tú

Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tử X? Để xác định % số nguyên tử các đồng vị một cách tự nhiên người ta sử dụng phương pháp nào?

Mn giúp mình với ạ

Câu 1:hãy biểu diễn về cấu hình theo orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) và dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có z là

Câu 2: một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 58. Số hạt mang điện thường xuyên hơn số hạt ko mang điện là 18. Tìm Z,A, viết cấu hình e

Câu 3: viết cấu hình electron theo ô orbital của các nguyên tố có Z=9, Z=14, Z=21. Chúng là ngto kim loại, phi kim hay khí hiếm?

A. proton

B. hạt nhân

C. electron

D. neutron

A. -1,602.10^-19 C

B. -1 C

C. 1,602.10^-19 C

D. 1 C

A. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

B. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở trung tâm và lớp vỏ là các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

C. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm electron ở trung tâm và hạt nhân chuyển động xung quanh.

D. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm electron ở trung tâm và hạt nhân chuyển động xung quanh.

A. proton

B. hạt bụi

C. electron

D. neutron

A. electron (e) và proton (p)

B. proton (p) và neutron (n)

C. electron (e) và neutron (n)

D. electron (e), proton (p) và neutron (n)

A. Proton mang điện tích dương (+1).

B. Neutron không mang điện.

C. Proton và neutron có khối lượng gần bằng nhau.

D. Proton và neutron có điện tích bằng nhau.

A. 17 proton, 35 electron

B. 10 proton, 7 electron

C. 17 proton, 17 electron

D. 7 proton, 10 electron

A. 18 amu

B. 6 amu

C. 12 amu

D. 15 amu

A. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 1 amu.

B. Electron mang điện tích âm, nằm trong hạt nhân, khối lượng gần bằng 0 amu.

C. Neutron không mang điện, khối lượng gần bằng 1 amu.

D. Nguyên tử trung hòa về điện, có kích thước lớn hơn thường xuyên so với hạt nhân, nhưng có khối lượng gần bằng khối lượng hạt nhân.

A. + 7

B. 7

C. + 14

D. 14

A. 13

B. 27

C. + 13

D. + 27

A. Số khối (A) = số proton (P) + số electron (E)

B. Số khối (A) = số neutron (N) + số electron (E)

C. Số khối (A) = số proton (P) × 2

D. Số khối (A) = số proton (P) + số neutron (N)

A. 20

B. 19

C. 39

D. 58

A. điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

B. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

C. tổng số proton và neutron trong nguyên tử của nguyên tố đó

D. tổng số proton và electron trong nguyên tử của nguyên tố đó

A. kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);

B. số hiệu nguyên tử (Z);

C. số khối (A);

D. Cả A, B và C đều đặn đúng.

A. 12 amu

B. 24 amu

C. 36 amu

D. 6 amu

Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:

A. 93%;

B. 7%;

C. 78%;

D. 22%.

A. Electron chuyển động rất nhénh, theo một quỹ đạo xác định.

B. Electron chuyển động rất nhénh, không theo quỹ đạo xác định.

C. Electron chuyển động rất chậm, không theo quỹ đạo xác định.

D. Electron chuyển động rất chậm, theo một quỹ đạo xác định.

A. phân lớp electron.

B. cấu hình electron.

C. orbital nguyên tử.

D. lớp vỏ electron.

A. AO.

B. SO.

C. CO.

D. AS.

A. sự khác nhéu về xác xuất tìm thấy electron ở mỗi vị trí xung quanh hạt nhân.

B. sự khác nhau về số electron ở mỗi lớp.

C. sự khác nhéu về mức năng lượng của các electron.

D. sự khác nhéu về hình dạng và sự định hướng của orbital trong nguyên tử.

A. Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.

B. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình cầu.

C. Các orbital s có dạng hình bầu dục và orbital p có dạng hình số 8 nổi.

D. Các orbital s có dạng hình số 8 nổi và orbital p có dạng hình bầu dục.

A. 3 electron có chiều tự quay giống nhéu.

B. 3 electron, trong đó có 2 electronc có chiều tự quay giống nhau.

C. 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

D. 2 electron có chiều tự quay giống nhau.